• ذخیره نکردن رمز عبور
    فراموشی رمز؟
  • project

    آزمون عبارات بخش 1 شیمی 2

    دسته بندی: نمونه سوالات

    در این مطلب آزمون عبارات از بخش 1 شیمی سال دوم قرار داده شده است. در کل 30 مورد داریم که 19 مورد از آن ها نادرست است. پاسخ آزمون بزودی در پایین همین مطلب قرار خواهد گرفت.

    آزمون شماره 1 عبارات شیمی 2

    1. مطابق مدل تامسون ، جرم اتم به تعداد پروتون ها و تعداد نوترون هاي آن بستگي دارد .
    2. نفوذپذيري پرتوي گاما به حدي زياد است كه علاوه بر ورقه‌ي كاغذي و ورقه‌ي آلومينيومي، از ورقه‌ي سربي نيز مي‌تواند عبور كند.
    3. مطابق مدل اتمي بور، سطوح انرژي نزديك به هسته‌ي اتم نسبت به سطوح دورتر از هسته، انرژي بيش‌تري دارند.
    4. حداكثر تعداد الكترون در سطح انرژي سوم ، برابر 8 مي‌باشد.
    5. جرم همه‌ي اتم‌هاي يك عنصر معين، يكسان است.
    6. حجم 100 گرم آب سنگين ، كم‌تر از حجم 100 گرم آب معمولي است .
    7. طيف نشري خطي مربوط به نور نشر شده ضمن انتقال اتم از حالت پايه به حالت برانگيخته است.
    8. شرودينگر مدل كوانتومي اتم را بر مبناي رفتار دوگانه (ذره‌اي و موجي) الكترون‌ها و با تأكيد بر رفتار ذره اي آن پيشنهاد كرد .
    9. در مدل كوانتومي برخلاف مدل بور، براي الكترون‌ها سطوح انرژي كوانتيده پيش‌بيني مي‌شود.
    10. در مدل كوانتومي همانند مدل بور، براي حركت الكترون به دور هسته، مسير دقيقي توصيف مي‌شود.
    11. عدد كوانتومي فرعي يا اوربيتالي (l) ، شكل اوربيتال اتمي و جهت‌گيري فضايي آن را مشخص مي‌كند.
    12. بيش‌ترين تعداد الكترون مجاز در هر زير لايه، از رابطه 4l + 2 مشخص مي‌شود.
    13. در آخرين زير لايه از اتم 29X ، ده الكترون وجود دارد.
    14. در آرايش الكتروني اتم عنصر 51Z ، بیست و چهار اوربيتال پر وجود دارد.
    15. در آرايش الكتروني اتم عنصر 51Z ، تعداد الکترون با l=1 و تعداد الکترون با ml=0 برابر است.
    16. در آرايش الكتروني اتم عنصر 51Z ، بیست و هفت الکترون با ms=+ 1 2 وجود دارد.
    17. براي الكتروني كه در n=3  قرار دارد، مقدار l ‌مي‌تواند يكي از سه عدد 1 يا 2 يا 3 باشد.
    18. بيش‌ترين تعداد الكترون مجاز در هر سطح انرژي از رابطه n2 مشخص مي‌شود.
    19. لايه‌ي n ام شامل n زیرلایه است.
    20. در سطح انرژي n=4 ، سه زير لايه وجود دارد كه در مجموع 18 الكترون را مي‌توانند در خود جاي دهند.
    21. الكترون‌هاي آخرين زيرلايه‌ي اتم آنتيموان (51Sb) ، در عدد كوانتومي ms با هم تفاوت دارند.
    22. اتم های 34A و 22B و 28D به يك اندازه الكترون جفت نشده دارند.
    23. انرژي نخستين يونش در مقايسه با عنصر قبل و بعد از آن در جدول تناوبي ، بيش‌تر است.
    24. عدد اتمي عنصري كه بزرگ‌ترين جهش در انرژي‌هاي يونش متوالي آن ، IE12 است ، برابر 13 است.
    25. عدد اتمي عنصري كه تعداد الكترون آن در لايه‌ي الكتروني چهارم ، نصف تعداد الكترون آن در لايه‌ي ‌الكتروني سوم است ، 39 مي‌باشد.
    26. الكترون‌هاي آخرين زيرلايه‌ي اتم آنتيموان (51Sb) ، در عدد كوانتومي ml با هم یکسانند.
    27. در اتم آرسنيك (33As) سه الكترون ، داراي مجموعه عددهاي كوانتومي n=4  و ml=0 هستند.
    28. اتم 24X  در حالت پايه داراي چهار الكترون جفت نشده است.
    29. تعداد الکترون ظرفیتی 21Sc و 33As برابر است.
    30. در آرايش الكتروني اتم عنصر 24X ، دوازده الكترون با ml=0 و چهارده الکترون با ms=+ 1 2 وجود دارد.

    بازگشت
    نظرات
     

    نظرسنجی

    بنظر شما برجسته ترین شیمیست تاریخ کدام است؟

    ارنست رادرفورد
    نیلز بور
    اروین شرودینگر
    دیمیتری ایوانوویچ مندلیف
    سوانت آرنیوس
    یوهانس برونستد
    چارلز مارتین هال
    فریتس هابر
    هنری لویی لوشاتلیه

      

    آمار سایت

    • آمار مطالب

      یک ساعت پیش: 0
      امروز: 0
      این ماه: 19
      کل: 121
      کل نظرات: 1227

    • آمار کاربران

      یک ساعت پیش: 24
      امروز: 57
      این ماه: 1584
      کل: 18812
      بن شدگان: 0
      جدیدترین عضو: FrillockOn

    • آمار بازدید

      بازدید امروز: 233
      بازدید دیروز: 235 [-43.37 %]
      بازدید هفته: 132
      بازدید ماهانه: 10306
      بازدید سالانه: 93737
      بازدید کل: 1154580
      بیشترین بازدید: 8146 در 1395.06.14